Soal penilaian akhir tahun Kimia semester 2 ini merupakan soal yang dibuat untuk siswa kelas 10 SMA/MA/SMK segala program MIPA. Soal ini berisi 30 soal yang bisa digunakan sebagai sarana melatih kemampuan kognitif pelajaran Kimia.
Selengkapnya, silakan perhatikan soal PAT Kimia tersebut di bawah ini.
PENILAIAN AKHIR TAHUN SEMESTER 2
Mata Pelajaran : KIMIA
Kelas / Program : X MIPA
1. Natrium hipoklorit merupakan senyawa kimia yang terkandung dalam produk pemutih pakaian. Rumus senyawa natrium hipoklorit adalah . . . .
A. NaCl
B. NaClO
C. NaClO2
D. NaClO3
E. NaClO4
2. Barium sulfida adalah senyawa yang dibentuk oleh ion barium yang bermuatan +2 dan anion belerang yang bermuatan -2. Rumus kimia yang benar untuk barium sulfida adalah . . . .
A. BaS
B. Ba2S
C. BaS2
D. Ba2S2
E. BaSO4
3. Nama senyawa dari rumus kimia Ca3(PO4)2 adalah . . . .
A. Monokalsium fosfat
B. Trikalsium difosfat
C. Trikalsium fosfat
D. Kalsium difosfat
E. Kalsium fosfat
4. Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi atom Mn yang terdapat pada senyawa MnO42- adalah . . . .
A. CrO
B. CrCl3
C. Cr2O72-
D. Cr2(SO4)3
E. Cr(NO3)2
5. Bilangan oksidasi C pada C2H6, CO, CO2 dan CCl4 adalah . . . .
A. +3, +3, +4, +4
B. +2, +3, +4, +4
C. -2, +2, +4, +4
D. -2, +3, +4, +4
E. -3, +2, +4, +4
6. Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut.
3I2 (s) + 6 KOH (aq) ® 5 KI (aq) + KIO3 (aq) + 3H2O (l)
Bilangan oksidasi iodin berubah dari . . . .
A. -2 menjadi -1 dan +5
B. -2 menjadi +1 dan +3
C. -2 menjadi -1 dan +5
D. 0 menjadi -1 dan +5
E. 0 menjadi +1 dan +5
7. Hasil oksidasi pada reaksi 3 CuS + 2 NO3- + 8 H+ → 3 Cu2+ + 3 S + 4 H2O + 2NO adalah . . . .
A. Cu2+
B. H2O
C. S
D. NO
E. CuS
8. Perhatikan reaksi di bawah ini.
CuO + H2 → Cu + H2O
Zat yang berfungsi sebagai reduktor adalah . . . .
A. CuO
B. H2
C. Cu
D. H2O
E. H2O dan H2
9. Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang reaksinya dapat ditulis sebagai berikut :
KClO3(s) + S(s) → KCl(s) + SO2(g) + H2O(l)
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah . . . .
A. S
B. H+
C. KCl
D. SO2
E. KClO3
10. Jika ion – ion pembentuk senyawa adalah SO42-, NO3-, PO43-, NH4+, Cr2+, dan Fe3+, rumus kimia senyawa berikut yang tidak tepat adalah . . . .
A. Fe3NO3
B. (NH4)2SO4
C. FePO4
D. Cr(NO3)2
E. Cr2(PO4)3
11. Karbit (CaC2) yang mempunyai padatan putih pada umumnya digunakan orang untuk mengelas. Karbit dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik dengan hasil samping gas karbon dioksida. Nama senyawa karbit berdasarkan IUPAC adalah . . . .
A. Kalsium karbida
B. Kalsium (II) karbida
C. Kalium karbida
D. Kalium (II) karbida
E. Kalsium karbon
12. Diketahui bilangan oksidasi unsur Magnesium = +2 dan O = -2, maka nama senyawa yang dibentuk oleh kedua unsur adalah . . . .
A. Magnesium oksida
B. Magnesium dioksida
C. Mangan oksida
D. Mangan dioksida
E. Magnesium (II) oksida
13. Rumus kimia timah (IV) klorida adalah . . . .
A. Sn4Cl
B. SnCl4
C. SnCl2
D. SnCl
E. Sn2Cl
14. Nama senyawa poliatom NH4Cl adalah . . . .
A. Amonium klorida
B. Amoniak klorida
C. Amonium sianida
D. Mangan klorida
E. Mangan sianida
15. Asam klorida merupakan asam kuat yang berperan dalam proses pencernaan makanan. Senyawa tersebut memiliki rumus kimia . . . .
A. HClO4
B. HClO3
C. HClO2
D. HClO
E. HCl
16. Ion natrium direaksikan dengan ion karbonat membentuk senyawa natrium karbonat. Rumus kimia senyawa tersebut adalah . . . .
A. NaCO
B. NaCO2
C. Na2CO3
D. NaCO3
E. Na2CO2
17. “Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. Pernyataan di atas kemukakan oleh . . . .
A. Antoin Laurent Lavoisier
B. Albert Einstein
C. John Dalton
D. John Jacob Berzelius
E. Joseph Louis Proust
18. Di antara reaksi – reaksi dibawah ini yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah . . . .
A. 5 gram belerang + 10 gram tembaga → 15 gram tembaga (II) sulfida
B. 2 gram belerang + 3,5 gram besi → 5,5 gram besi(II)sulfida)
C. 5 gram belerang + 10 gram oksigen → 10 gram belerang dioksida
D. 3 gram karbon + 8 gram oksigen → 11 gram karbon dioksida
E. 1 gram oksigen + 8 gram hidrogen → 9 gram air
19. Diketahui persamaan reaksi berikut.
a BaCO3(aq) + b HCl(aq) → c BaCl2(aq) + d H2O(l) + e CO2(g)
Huruf a, b, c, d, dan e diberi koefisien secara berturut – turut . . . .
A. 1, 1, 1, 1, 1
B. 1, 2, 1, 1, 1
C. 1, 1, 2, 1, 1
D. 1, 1, 1, 2, 1
E. 1, 1, 1, 1, 2
20. Logam tembaga seberat 64 gram habis bereaksi dengan sejumlah belerang. Bila belerang yang bereaksi 32 gram, maka massa tembaga (II) sulfida yang dihasilkan sebanyak . . . gram.
A. 96
B. 64
C. 32
D. 56
E. 46
21. Pada suhu dan tekanan tertentu, 22,4 liter gas oksigen mengandung 6,02 x 1023 molekul oksigen. Jumlah molekul CH4 yang terkandung dalam 11,2 liter gas CH4 bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah . . . .
A. 3,01 x 1021 molekul
B. 3,01 x 1022 molekul
C. 3,01 x 1023 molekul
D. 3,01 x 1024 molekul
E. 3,01 x 1025 molekul
22. Volume 4 gram sulfur trioksida jika diketahui massa atom relatif S = 32 dan O = 16 adalah . . . .
A. 1,12 L
B. 11,2 L
C. 2,24 L
D. 22,4 L
E. 24 L
23. Diketahui bahan – bahan sebagai berikut.
1) Gula
2) Garam
3) Cuka 4) Urea
5) Pemutih
Bahan – bahan di atas apabila dilarutkan ke dalam air dapat menghantar listrik adalah….
A. 1, 2, 3
B. 1, 3, 5
C. 2, 3, 5
D. 1, 4, 5
E. 2, 3, 4
24. Larutan yang menghantarkan listrik paling baik adalah ...
A. Larutan gula 2 M
B. Larutan cuka 0,1 M
C. Larutan NaCl 0,1 M
D. Larutan cuka 1 M
E. Larutan NaCl 1 M
25. Glukosa di dalam air tidak dapat menghantarkan listrik, karena . . . .
A. Hanya terionisasi sebagian
B. Glukosa sukar larut dalam air
C. Memiliki ikatan kovalen rangkap dua
D. Tidak mengalami ionisasi
E. Ikatan yang terjadi sangat lemah
26. Pasangan senyawa yang bersifat elektrolit kuat dan menghasilkan tiga buah ion adalah ...
A. H2SO4 dan CaCl2
B. HCl dan MgCl2
C. MgCl2 dan NH3
D. Na2SO4 dan CH3COOH
E. Na2SO4 dan NH3
27. Perhatikan peristiwa kimia di sekitar kita berikut!
(1) Fotosintesis
(2) Besi yang berkarat
(3) Pembakaran karbon/arang
(4) Menyalakan kembang api
(5) Pembakaran gas metana.
Dari peristiwa tersebut yang bukan reaksi oksidasi adalah …
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)
28. Unsur Mn mempunyai bilangan oksidasi antara +2 sampai +7. Di bawah ini bilangan oksidasi Mn paling tinggi terdapat dalam senyawa …
A. MnO2
B. MnSO4
C. MnO
D. MnCl2
E. KMnO4
29. Unsur klorin dapat membentuk asam-asam yang mengandung oksigen (asam oksi halogen). Klorin yang terdapat dalam senyawa HClO4 mempunyai bilangan oksidasi . . . .
A. –1
B. +1
C. +3
D. +5
E. +7
30. NaCl padat tidak dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan NaCl dapat menghantarkan listrik. Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa….
A. Adanya air mengubah NaCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion
B. NaCl padat apabila dilarutkan ke dalam air akan terdisosiasi membentuk ion-ion yang bebas bergerak
C. NaCl padat berikatan kovalen tetapi larutan NaCl merupakan senyawa berikatan ion
D. Air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus listrik
E. Arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya
