Pada kesempatan kali ini, kami akan memposting Soal PHT Kimia Kelas X Semester 1 Kurikulum 2013. Soal yang dibuat oleh Musyawawah Guru Mata Pelajaran Kimia SMA Kelas X. Soal ini berjumlah 10 soal pilihan ganda. Jangan khawatir, soal ini dilengkapi dengan kunci Jawaban. Kawan-kawan bisa berlatih dengan soal-soal ini. Berikut adalah soal-soal tersebut.
Soal PHT Kimia Kelas X Semester 1 Kurikulum 2013
Pilihlah jawaban berikut dengan benar!2. Perhatikan tabel berikut!
Pengisian electron – electron ke dalam subkulit untuk masing – masing unsur!
Unsur | Pengisian
Elektron |
I | 1s2
2s1 2p5 |
II | 1s2
2s2 2p1 3s2 |
III | 1s2
2s2 2p6 3s2 3p1 |
IV | 1s2
2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 |
V | 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 |
A. I dan V
B. I dan II
C. II dan V
D. III dan V
E. IV dan V
4. Ion X3+ memiliki konfigurasi electron [Ar] 3d5. Jika atom X memiliki neutron sebanyak 30, atom X tersebut memiliki nomor massa . . . .
A. 28
B. 31
C. 56
D. 60
E. 63
1) Observasi
2) Regularitas
3) Eksperimen
4) Penemuan
Urutan empat dasar aktivitas ilmiah dalam mempelajari ilmu kimia adalah . . . .
A. 2) – 3) – 4) – 1)
B. 1) – 2) – 3) – 4)
C. 4) – 3) – 1) – 2)
D. 4) – 3) – 2) – 1)
E. 3) – 2) – 1) – 4)
6. Untuk mengukur volume zat cair dengan ukuran yang sangat kecil menggunakan alat . . . .
A. Gelas ukur
B. Gelas kimia
C. Pipet tetes
D. Pipet ukur
E.
Erlenmeyer
Simbol
tersebut menunjukkan bahwa bahan kimia tersebut bersifat . . . .
A. Iritasi
B. Mudah meledak
C. Radioaktif
D. Mudah terbakar
E. Korosif
A. Iritasi
B. Mudah meledak
C. Radioaktif
D. Mudah terbakar
E. Korosif
1) Masker
2) Jas laboratorium
3) Payung
4) Helm
5) Topi
Kelengkapan kerja di laboratorium ditunjukkan oleh nomor . . . .
A. 1) dan 5)
B. 1) dan 4)
C. 3) dan 4)
D. 1) dan 2)
E. 4) dan 5)
A. Tabung reaksi
B. Gelas ukur
C. Pipet
D. Pinset
E. Penjepit
A. Rutherford, Thomson dan Bohr
B. Bohr, Thomson dan Rutherford
C. Goldstein, Chadwick dan Thomson
D. Thomson, Chadwick dan Goldstein
E. Goldstein, Thomson, Chadwick
13.
Diantara unsur – unsur 3P, 12Q, 19R,
33S, 53T yang terletak dalam golongan yang sama dalam
sistem periodik adalah . . . .
A. P dan Q
B. Q dan S
C. P dan R
D. S dan T
E. R dan T
A. P dan Q
B. Q dan S
C. P dan R
D. S dan T
E. R dan T
A. Sebagain besar sinar diteruskan
B. Ada sinar yang dipantulkan
C. Sebagian kecil sinar dibelokkan
D. Sebagian besar sinar dihamburkan
E. Ada bagian sinar yang diserap
A. 10
B. 24
C. 34
D. 50
E. 64
(1) Atom berbentuk pola pejal yang sangat kecil.
(2) Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi
(3) Atom dari unsur yang sama memiliki sifat sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda.
(4) Reaksi kimia tidak dapat merubah suatu atom menjadi atom lain.
Dari pernyataan di atas, kelemahan teori atom Dalton adalah pernyataan . . . .
A. 1, 2, dan 3
B. 2 dan 4
C. 1 dan 3
D. 4
E. 1, 2, 3, dan 4
18.
Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y
mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan . . .
.
A. Isotop
B. Isobar
C. Isoton
D. Isoelektron
E. Isomer
A. Isotop
B. Isobar
C. Isoton
D. Isoelektron
E. Isomer
20.
Kelemahan
teori model atom Niels Bohr adalah . . . .
A. Tidak dapat menjelaskan spectrum unsur halogen
B. Bertentangan dengan hukum – hukum Kimia klasik dari Maxwell
C. Tidak dapat menentukan posisi electron dengan pasti
D. Bertentangan dengan tori atom Dalton bahwa atom – atom suatu unsur identik
A. Tidak dapat menjelaskan spectrum unsur halogen
B. Bertentangan dengan hukum – hukum Kimia klasik dari Maxwell
C. Tidak dapat menentukan posisi electron dengan pasti
D. Bertentangan dengan tori atom Dalton bahwa atom – atom suatu unsur identik
E.
Tidak
dapat menentukan perubahan energy pada perpindahan electron dalam atom
21.
Suatu
atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dengan electron yang
mengelilinginya. Electron tersebut tidak akan jatuh ke inti karena . . . .
A. Energy tolak – menolak partikel positif dan negative cukup besarB. Electron bergerak menurut lintasannya
C. Electron berada dalam keadaan ground-state dengan tingkat energy tertentu
D. Electron berada dalam keadaan diam tidak bergerak
E.
Adanya
penghalang antara inti dengan elektron
23.
Konfigurasi
elektron atom Cr
(Z=24) berdasarkan aturan Aufbau adalah . . . .
A.
1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
B.
1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6
C.
1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 E.
1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4
24.
Konfigurasi
elektron dari suatu atom unsur X adalah 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s2 3d5. Unsur X terletak
pada golongan dan periode . . . .
A.
VII
A, 4
B. VII B, 4C.
VII
A, 3
D.
III
A, 5
E.
V
A, 3
25.
Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah
elektron pada ion Kalium adalah .. . .
A. 21
B. 20
C. 19D. 18
E. 17
Demikian contoh Soal PHT Kelas X SMA Semester Ganjil Terbaru. Semoga bermanfaat.