Naskah
Soal PAS Kimia Kelas X MIPA Semester 1. Soal Semester 1 Kimia Kelas X. Soal Kimia
Kelas X.- Pelajaran kimia merupakan salah satu
pelajaran yang masuk dalam kategori program Ilmu Pengetahuan Alam. Selain itu,
ada pelajaran Fisika dan Kimia. Pelajaran Kimia mulai dipelajari oleh siswa
kelas X sampai dengan kelas XII. Mapel ini menjadi mapel wajib yang harus
dituntaskan oleh siswa SMA atau MA program MIPA.
I. Berilah tanda silang (x) pada huruf A, B, C, D, atau E pada jawaban yang paling tepat!
1. Senyawa
merupakan zat murni gabungan dari dua unsur atau lebih unsur melalui
reaksi kimia. Materi berikut ini yang termasuk senyawa, kecuali. . . .
A. Air jeruk
A. Air jeruk
B. Air aki
C. Air raksa
D. Air sungai
E. Air susu murni
C. Air raksa
D. Air sungai
E. Air susu murni
baca juga:
2. Perhatikan beberapa percobaan berikut!
1) Lilin dipanaskan dalam bejana kaca.
2) Gula pasir dilarutkan dalam segelas air.
3) Pita magnesium dibakar.
4) Larutan kalium iodida 0,1 M dan timbal (II) nitrat 0,1 M dicampur.
5) Pita magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida.
Percobaan di atas yang termasuk perubahan kimia adalah nomor. . . .
A. 1) dan 2)
B. 1), 2), dan 3)
C. 2), 3), dan 4)
D. 1), 3), dan 5)
E. 3), 4), dan 5)
A. 15P dan 17Cl
B. 7N dan 12Mg
C. 13Al dan 4Be
D. 16S dan 19K
E. 11Na dan 20Ca
A. II A dan 6
B. VI B dan 3
C. VI B dan 4
D. VIII B dan 3
E. VIII B dan 4
B. Menangkap 2 elektron
C. Melepas 1 elektron
D. Melepas 2 elektron
E. Melepas 6 elektron
B. Kekuatan gaya Van der Waals sama dengan ikatan hidrogen
C. Kekuatan gaya Van der Waals lebih besar daripada ikatan hidrogen
D. Kekuatan gaya Van der Waals dan ikatan hidrogen tidak dapat diukur
E. Kekuatan gaya Van der Waals dan ikatan hidrogen tidak dapat dibandingkan
B. 31
C. 56
D. 60
E. 63
18. Susunan unsur – unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU) disusun berdasarkan. . . .
A. Sifat unsur kimia
B. Konfigurasi electron
C. Nomor atom
D. Sifat fisika unsur
E. Massa atom relatif
B. Golongan VI B, periode 3
C. Golongan VII B, periode 3
D. Golongan VII B, periode 4
E. Golongan VIII B, periode 4
B. 12B
C. 13C
D. 16D
E. 17E
2) Gula pasir dilarutkan dalam segelas air.
3) Pita magnesium dibakar.
4) Larutan kalium iodida 0,1 M dan timbal (II) nitrat 0,1 M dicampur.
5) Pita magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida.
Percobaan di atas yang termasuk perubahan kimia adalah nomor. . . .
A. 1) dan 2)
B. 1), 2), dan 3)
C. 2), 3), dan 4)
D. 1), 3), dan 5)
E. 3), 4), dan 5)
3. Perhatikan rumus struktur senyawa asam nitrat berikut!
Ikatan kovalen koordinasi dan ikatan kovalen rangkap 2 berturut –
turut ditunjukkan oleh nomor . . . .
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 3 dan 2
D. 3 dan 1
E. 3 dan 4
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 3 dan 2
D. 3 dan 1
E. 3 dan 4
4. Beberapa unsur dengan nomor atom
sebagai berikut:
6A, 8B, 11C, 17D, 20E
Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....
A. A dan C
B. A dan E
C. B dan C
D. C dan E
E. C dan D
6A, 8B, 11C, 17D, 20E
Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....
A. A dan C
B. A dan E
C. B dan C
D. C dan E
E. C dan D
baca juga:
- Paket A Soal PAS Bahasa Inggris Kelas 10 Semester Ganjil
- Paket B Soal PAS Bahasa Inggris Kelas 10 Semester Ganjil
A. 15P dan 17Cl
B. 7N dan 12Mg
C. 13Al dan 4Be
D. 16S dan 19K
E. 11Na dan 20Ca
6. Diketahui unsur :3P, 12Q, 13R, 19S, dan 20T.
Pasangan unsur yang terdapat dalam satu golongan adalah. . . .
A. R dan T
B. Q dan R
C. Q dan S
D. P dan S
E. P dan R
7. Sifat – sifat keperiodikan unsur dalam SPU antara lain jari – jari atom, logam, energy ionisasi, keelektronegatifan dan afinitas elektron. Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan sifat – sifat unsur dalam table periodic adalah. . . .
A. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, sifat non logam bertambah
B. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, nomor atom bertambah
C. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energy ionisasi bertambah
D. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, massa atom bertambah
E. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, sifat logam bertambah
A. R dan T
B. Q dan R
C. Q dan S
D. P dan S
E. P dan R
7. Sifat – sifat keperiodikan unsur dalam SPU antara lain jari – jari atom, logam, energy ionisasi, keelektronegatifan dan afinitas elektron. Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan sifat – sifat unsur dalam table periodic adalah. . . .
A. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, sifat non logam bertambah
B. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, nomor atom bertambah
C. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energy ionisasi bertambah
D. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, massa atom bertambah
E. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, sifat logam bertambah
A. II A dan 6
B. VI B dan 3
C. VI B dan 4
D. VIII B dan 3
E. VIII B dan 4
baca juga:
10. Atom
16Y dapat stabil memenuhi kaidah oktet dengan melakukan cara .
. . .
A. Menangkap 1 elektronB. Menangkap 2 elektron
C. Melepas 1 elektron
D. Melepas 2 elektron
E. Melepas 6 elektron
12. Perhatikan
senyawa – senyawa berikut.
1) H2O
2) CO2
3) MgCl2
4) O2
5) Na2O
6) CH4
Senyawa yang memiliki sifat kovalen non polar adalah . . . .
A. 1), 2), dan 3)
B. 1), 3), dan 5)
C. 2), 3), dan 4)
D. 2), 4), dan 6)
E. 4), 5), dan 6)
2) CO2
3) MgCl2
4) O2
5) Na2O
6) CH4
Senyawa yang memiliki sifat kovalen non polar adalah . . . .
A. 1), 2), dan 3)
B. 1), 3), dan 5)
C. 2), 3), dan 4)
D. 2), 4), dan 6)
E. 4), 5), dan 6)
baca juga:
13. Pernyataan
berikut yang tepat tentang perbandingan kekuatan gaya Van der Waals dan
ikatan hidrogen adalah . . . .
A. Kekuatan gaya Van der Waals lebih kecil daripada ikatan hidrogenB. Kekuatan gaya Van der Waals sama dengan ikatan hidrogen
C. Kekuatan gaya Van der Waals lebih besar daripada ikatan hidrogen
D. Kekuatan gaya Van der Waals dan ikatan hidrogen tidak dapat diukur
E. Kekuatan gaya Van der Waals dan ikatan hidrogen tidak dapat dibandingkan
15. Perhatikan
table berikut!
Pengisian electron – electron ke dalam subkulit untuk masing –
masing unsur.
Menurut aturan Aufbau dan Hund, pengisian electron yang benar terdapat
pada unsur. . . .
A. I dan V
B. I dan II
C. II dan V
D. III dan V
E. IV dan V
Unsur | Pengisian Elektron |
I | 1s2 2s1 2p5 |
II | 1s2 2s2 2p1 3s2 |
III | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 |
IV | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 |
V | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 |
A. I dan V
B. I dan II
C. II dan V
D. III dan V
E. IV dan V
17. Ion
X3+ mempunyai konfigurasi electron [Ar] 3d5. Jika
atom X memiliki neutron sebanyak 30, atom X tersebut memiliki nomor massa sebanyak.
. . .
A. 28B. 31
C. 56
D. 60
E. 63
18. Susunan unsur – unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU) disusun berdasarkan. . . .
A. Sifat unsur kimia
B. Konfigurasi electron
C. Nomor atom
D. Sifat fisika unsur
E. Massa atom relatif
19. Ion
X2+ mempunyai konfigurasi
electron [Ar] 3d5. Unsur X dalam SPU terletak pada . . . .
A. Golongan V B, periode 3B. Golongan VI B, periode 3
C. Golongan VII B, periode 3
D. Golongan VII B, periode 4
E. Golongan VIII B, periode 4
20. Blok
s dan p terletak pada golongan utama dalam SPU. Unsur di bawah ini yang
termasuk golongan VIII A adalah. . . .
A. 10AB. 12B
C. 13C
D. 16D
E. 17E
