Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

Widget HTML # adsen1

[Paket A] Soal PAS KIMIA Kelas 10 Semester Ganjil SMA/MA beserta Kunci Jawaban

Naskah Soal PAS Kimia Kelas X MIPA Semester 1. Soal Semester 1 Kimia Kelas X. Soal Kimia Kelas X.- Pelajaran kimia merupakan salah satu pelajaran yang masuk dalam kategori program Ilmu Pengetahuan Alam. Selain itu, ada pelajaran Fisika dan Kimia. Pelajaran Kimia mulai dipelajari oleh siswa kelas X sampai dengan kelas XII. Mapel ini menjadi mapel wajib yang harus dituntaskan oleh siswa SMA atau MA program MIPA.
Soal PAS KIMIA Kelas 10 Semester Ganjil
Pada postingan kali ini, kami akan membagikan sebuah naskah soal Penilaian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia. Soal ini sudah diujikan sebagai soal ujian akhir semester gasal tahun kemarin. Jadi, soal ini tidak diragukan lagi. Silakan perhatikan soal berikut!

I. Berilah tanda silang (x) pada huruf A, B, C, D, atau E pada jawaban yang paling tepat!


1. Senyawa merupakan zat murni gabungan dari dua unsur atau lebih unsur melalui reaksi kimia. Materi berikut ini yang termasuk senyawa, kecuali. . . .
A. Air jeruk
B. Air aki
C. Air raksa
D. Air sungai
E.  Air susu murni 

baca juga:   
2. Perhatikan beberapa percobaan berikut!
1)      Lilin dipanaskan dalam bejana kaca.
2)      Gula pasir dilarutkan dalam segelas air.
3)      Pita magnesium dibakar.
4)      Larutan kalium iodida 0,1 M dan timbal (II) nitrat 0,1 M dicampur.
5)      Pita magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida.
Percobaan di atas yang termasuk perubahan kimia adalah nomor. . . .
A.    1) dan 2)
B.     1), 2), dan 3)
C.     2), 3), dan 4)
D.    1), 3), dan 5)
E.     3), 4), dan 5)

3. Perhatikan rumus struktur senyawa asam nitrat berikut!
Soal PAS KIMIA Kelas 10 Semester Ganjil
Ikatan kovalen koordinasi dan ikatan kovalen rangkap 2 berturut – turut ditunjukkan oleh nomor . . . .
A.    1 dan 2
B.     1 dan 3
C.     3 dan 2
D.    3 dan 1
E.     3 dan 4

4. Beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut:
6A, 8B, 11C, 17D, 20E
Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....
A. A dan C
B. A dan E
C. B dan C
D. C dan E
E. C dan D 

baca juga: 
5. Ada empat jenis sub kulit yang ditempati elektron yaitu s, p, d, dan f. Unsur yang terletak pada blok s dalam system periodic adalah. . . .
A.    15P dan 17Cl
B.     7N dan 12Mg
C.     13Al dan 4Be
D.    16S dan 19K
E.     11Na dan 20Ca

6. Diketahui unsur :3P, 12Q, 13R, 19S, dan 20T.
Pasangan unsur yang terdapat dalam satu golongan adalah. . . .
A.    R dan T
B.     Q dan R
C.     Q dan S
D.    P dan S
E.     P dan R

7. Sifat – sifat keperiodikan unsur dalam SPU antara lain jari – jari atom, logam, energy ionisasi, keelektronegatifan dan afinitas elektron. Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan sifat – sifat unsur dalam table periodic adalah. . . .
A.    Dalam satu periode dari kiri ke kanan, sifat non logam bertambah
B.     Dalam satu periode dari kiri ke kanan, nomor atom bertambah
C.     Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energy ionisasi bertambah
D.    Dalam satu periode dari kiri ke kanan, massa atom bertambah
E.     Dalam satu golongan dari atas ke bawah, sifat logam bertambah

8. Konfigurasi electron atom X dengan nomor massa 80 dan jumlah neutron 45 adalah . . . .
A.    [Ne] 3s2  4p6
B.     [Ar] 4s2  3d10  5s2 5p3
C.     [Ar] 4s2  3d10  4p5
D.    [Kr] 5s1  4d8
E.     [Xe] 6s2  4f14  5d10

9. Unsur X memiliki nomor atom 26 dan nomor massa 56. Letak unsur X tersebut dalam golongan dan periode berturut – turut adalah. . . .
A.    II A dan 6
B.     VI B dan 3
C.     VI B dan 4
D.    VIII B dan 3
E.     VIII B dan 4

baca juga: 
10. Atom 16Y dapat stabil memenuhi kaidah oktet dengan melakukan cara . . . .
A.    Menangkap 1 elektron
B.     Menangkap 2 elektron
C.     Melepas 1 elektron
D.    Melepas 2 elektron
E.     Melepas 6 elektron

11. Agar mencapai kestabilan, unsur – unsur harus berikatan dengan unsur lainnya. Senyawa – senyawa di bawah ini yang seluruhnya berikatan ion adalah . . . .
A.    NaCl, CaO, H2O, dan NO
B.     MgBr2, SrO, NO2, dan CO2
C.     CaO, KCl, KBr, dan MgCl2
D.    MgCl2, KBr, CH4, dan MgO
E.     NaCl, N2O4, KCl, dan Na2O

12. Perhatikan senyawa – senyawa berikut.
1)      H2O
2)      CO2
3)      MgCl2
4)      O2
5)      Na2O
6)      CH4
Senyawa yang memiliki sifat kovalen non polar adalah . . . .
A.    1), 2), dan 3)
B.     1), 3), dan 5)
C.     2), 3), dan 4)
D.    2), 4), dan 6)
E.     4), 5), dan 6)

baca juga:
13. Pernyataan berikut yang tepat tentang perbandingan kekuatan gaya Van der Waals dan ikatan hidrogen adalah . . . .
A.    Kekuatan gaya Van der Waals lebih kecil daripada ikatan hidrogen
B.     Kekuatan gaya Van der Waals sama dengan ikatan hidrogen
C.     Kekuatan gaya Van der Waals lebih besar daripada ikatan hidrogen
D.    Kekuatan gaya Van der Waals dan ikatan hidrogen tidak dapat diukur
E.     Kekuatan gaya Van der Waals dan ikatan hidrogen tidak dapat dibandingkan

14. Pernyataan berikut yang tepat tentang sifat – sifat senyawa NH3 adalah . . . .
A.    Memiliki bentuk molekul tetrahedral
B.     Memiliki hibridisasi sp2
C.     Memiliki 5 PEI
D.    Memiliki 1 PEB
E.     Bersifat non polar

15. Perhatikan table berikut!
Pengisian electron – electron ke dalam subkulit untuk masing – masing unsur.

Unsur

Pengisian Elektron

I

1s2  2s1  2p5

II

1s2  2s2  2p1  3s2

III

1s2  2s2  2p6  3s2  3p1

IV

1s2  2s2  2p6  3s2  3p5  4s1

V

1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d5

Menurut aturan Aufbau dan Hund, pengisian electron yang benar terdapat pada unsur. . . .
A.    I dan V
B.     I dan II
C.     II dan V
D.    III dan V
E.     IV dan V

16. Ion X3+  mempunyai konfigurasi electron 1s2  2s2  2p6. Bilangan kuantum electron terakhir atom X adalah. . . .
A.    n = 2; = 0; m = 0; s = - ½
B.     n = 2; = 1; m = +1; s = - ½
C.     n = 3; = 0; m = 0; s = + ½
D.    n = 3; = 1; m =-1; s = + ½
E.     n = 3; = 2; m = 0; s = + ½

17. Ion X3+ mempunyai konfigurasi electron [Ar] 3d5. Jika atom X memiliki neutron sebanyak 30, atom X tersebut memiliki nomor massa sebanyak. . . .
A.    28
B.     31
C.     56
D.    60
E.     63

18. Susunan unsur – unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU) disusun berdasarkan. . . .
A.    Sifat unsur kimia
B.     Konfigurasi electron
C.     Nomor atom
D.    Sifat fisika unsur
E.     Massa atom relatif

19. Ion X2+  mempunyai konfigurasi electron [Ar] 3d5. Unsur X dalam SPU terletak pada . . . .
A.    Golongan V B, periode 3
B.     Golongan VI B, periode 3
C.     Golongan VII B, periode 3
D.    Golongan VII B, periode 4
E.     Golongan VIII B, periode 4

20. Blok s dan p terletak pada golongan utama dalam SPU. Unsur di bawah ini yang termasuk golongan VIII A adalah. . . .
A.    10A
B.     12B
C.     13C
D.    16D
E.     17E

Posting Komentar untuk "[Paket A] Soal PAS KIMIA Kelas 10 Semester Ganjil SMA/MA beserta Kunci Jawaban"