Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

[Paket B] Soal PAS KIMIA Kelas 10 Semester Ganjil SMA/MA beserta Kunci Jawaban

Naskah Soal PAS Kimia Kelas X MIPA Semester 1. Soal Semester 1 Kimia Kelas X. Soal Kimia Kelas X. Pelajaran kimia merupakan salah satu pelajaran yang masuk dalam kategori program Ilmu Pengetahuan Alam. Selain itu, ada pelajaran Fisika dan Kimia. Pelajaran Kimia mulai dipelajari oleh siswa kelas X sampai dengan kelas XII. Mapel ini menjadi mapel wajib yang harus dituntaskan oleh siswa SMA atau MA program MIPA.
Soal PAS KIMIA Kelas 10 Semester Ganjil
Pada postingan kali ini, kami akan membagikan sebuah naskah soal Penilaian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia. Soal ini sudah diujikan sebagai soal ujian akhir semester gasal tahun kemarin. Jadi, soal ini tidak diragukan lagi. Silakan perhatikan soal berikut!

baca juga: 

I. Berilah tanda silang (x) pada huruf A, B, C, D, atau E pada jawaban yang paling tepat!

1. Sifat atom bernomor 3 akan sama dengan unsur yang bernomor atom . . . .
A.    11 dan 17
B.     17 dan 19
C.     15 dan 17
D.    15 dan 19
E.     11 dan 19

 

2. Berdasarkan teori model atom Bohr, electron – electron suatu atom tidak akan jatuh ke dalam inti karena. . . . 
A.    Elektron selalu dalam keadaan diam
B.     Antara elektron dan inti terdapat penghalang
C.     Elektron terlalu jauh letaknya dari inti sehingga tidak ada gaya tarik – menarik
D.    Energi tolak – menolak partikel positif (proton) dan pertikel negative (elektron) cukup kuat
E.     Elektron bergerak menurut lintasan – lintasan atau tingkat energy tertentu dengan energi dan jarak tertentu.

 

3. Diketahui konfigurasi elektron dari dua buah unsur adalah sebagai berikut.
X = [Ne] 3s1
Y = [Ne] 3s2  3p5
Pernyataan di bawah ini yang benar tentang sifat periodic kedua unsur tersebut adalah. . . .
A.    Titik didih Y lebih besar daripada titik didih X
B.     Jari – jari atom Y lebih besar daripada jari – jari atom X
C.     Energi ionisasi X lebih tinggi daripada energy ionisasi Y
D.    Keelektronegatifan Y lebih besar daripada kelektronegatifan X
E.     Afinitas elektron X lebih besar daripada afinitas elektron Y

 

4. Ion B2+  memiliki elektron 18 dan nomor massa 42. Jumlah proton, elektron dan neutron atom B berturut – turut adalah. . . . 
A.    20, 20, 22
B.     20, 18, 22
C.     18, 18, 22
D.    18, 20, 22
E.     18, 18, 20

 

5. Letak unsur X dalam system periodic jika unsur tersebut memiliki nomor atom 38 adalah. . . .
A.    Golongan II A, periode 4
B.     Golongan VI A, periode 4
C.     Golongan VII A, periode 4
D.    Golongan II A, periode 5
E.     Golongan VI A, periode 5

 

baca juga:
6. Antara unsur Na, Mg, K, Ca, dan Rb, yang memiliki jari – jari atom paling besar adalah . . . .
A.    Na
B.     Mg
C.     K
D.    Ca
E.     Rb

 

7. Antara unsur nitrogen, karbon, klorin, fluorin, dan iodine, yang memiliki keelektronegatifan paling besar adalah . . . . 
A.    Nitrogen
B.     Karbon
C.     Klorin
D.    Fluorin
E.     Iodine

 

8. Unsur Z memiliki konfigurasi electron 2 . 8 . 5. Kecenderungan unsur Z jika akan berikatan dengan unsur lain, maka unsur Z akan . . . .
A.    Melepas 2 elektron sehingga bermuatan 2+
B.     Melepas 3 elektron sehingga bermuatan 3+
C.     Menangkap 2 elektron sehingga bermuatan
D.    Menangkap 3 elektron sehingga bermuatan  
E.     Melepas 5 elektron sehingga bermuatan 3+

 

9. Perhatikan aktivitas – aktivitas berikut!
1)      Observasi
2)      Regularitas
3)      Eksperimen
4)      Penemuan

baca juga: 
Urutan empat dasar aktivitas ilmiah dalam mempelajari ilmu kimia adalah. . . .

A.    2) – 3) – 4) – 1)
B.     1) – 2) – 3) – 4)
C.     4) – 3) – 1) – 2)
D.    4) – 3) – 2) – 1)
E.     3) – 2) – 1) – 4)

 

10. Untuk mengukur volume zat cair dengan ukuran yang sangat kecil menggunakan alat. . . .
A.    Gelas ukur
B.     Gelas kimia
C.     Pipet tetes
D.    Pipet ukur
E.     Erlenmeyer

 

11. Perhatikan gambar berikut!
Soal PAS KIMIA Kelas 10 Semester Ganjil
Simbol tersebut menunjukkan bahwa suatu bahan kimia bersifat. . . .
A.    Iritasi
B.     Eksplosif
C.     Radioaktif
D.    Mudah terbakar
E.     Korosif

 

12. Ilmu kimia erat kaitannya dengan bidang ilmu lain. Manfaat ilmu kimia di bidang ilmu pengetahuan dan teknologi adalah. . . . 
A.    Pembuatan pupuk dan pestisida
B.     Bahan kimia untuk memecahkan masalah kriminal
C.     Alat untuk mendeteksi tingkat pencemaran udara
D.    Bahan kimia digunakan dalam pembuatan cat tembok
E.     Menentukan umur benda – benda purbakala

 

13. Unsur merupakan zat murni yang tidak dapat dibagi lagi menjadi zat yang lebih sederhana secara kimia maupun fisika. Kelompok zat yang tergolong unsur adalah. . . .
A.    besi, kapur, gula, belerang, dan magnesium
B.     natrium, stronsium, tembaga (II) sulfat, radium, dan seng
C.     besi, tembaga, magnesium, seng, dan natrium
D.    air, natrium, besi, belerang, dan bensin
E.     garam dapur, gula, magnesium, oksigen, dan seng

 

baca juga: 
14. Jumlah proton, electron dan neutron dari unsur   adalah . . . .
A.    31, 31, 70
B.     70, 31, 31
C.     31, 31, 39
D.    39, 31, 31
E.     39, 39 , 70

 

15. Perhatikan pernyataan berikut.
1)      Tidak dapat menjelaskan sifat listrik dan materi.
2)      Tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet dalam atom hydrogen.
3)      Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negative.
4)      Tidak dapat menjelaskan spektrum atom dengan nomor atom lebih dari 1.
5)      Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.
Pernyataan yang merupakan kelemahan teori model atom Niels Bohr adalah. . . .
A.    1) dan 2)
B.     2) dan 3)
C.     2) dan 4)
D.    2), 3), dan 4)
E.     2), 4) dan 5)

 

16. Unsur Ne merupakan golongan Gas Mulia dengan nomor atom 10. Ion di bawah ini yang tidak memiliki konfigurasi electron sama seperti gas neon adalah. . . .
A.    O2-
B.     S-
C.     Mg2+
D.    Al3+
E.     Na+

 

17. Agar mencapai kestabilan, unsur – unsur dalam SPU mengacu pada kaidah duplet dan oktet. Unsur gas mulia yang memiliki susunan electron valensi tidak sesuai dengan kaidah oktet adalah . . . .
A.    He
B.     Ne
C.     Ar
D.    Kr
E.     Xe

 

18. Diketahui konfigurasi elektron C dan Cl sebagai berikut.
C = 1s2  2s2  2p2
Cl = 1s2  2s2  2p6  3s2  3p5
Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai dengan aturan oktet adalah . . . .
A.    Linier
B.     Segitiga piramida
C.     Tetrahedral
D.    Segitiga bipiramida
E.     Octahedral

 

19. Jika atom X dengan nomor atom 1 dan atom Y dengan nomor atom 8 berikatan, maka akan terbentuk senyawa . . . dengan bentuk molekul . . . dan sifat kepolaran yang terbentuk adalah . . . .
A.    X2Y, linier, dan non polar
B.     X2Y, linier, dan polar
C.     X2Y, bentuk V, dan polar
D.    Y2X, linier, dan non polar
E.     Y2X, bentuk V, dan polar

baca juga: Soal PAS Bahasa Indonesia Kelas 10 Semester Ganjil SMA/MA/SMK

20. Diketahui harga keelektronegatifan unsur sebagai berikut.
H = 2,1
O = 3,5
C = 2,5
N = 3,0
Cl = 2,8
Pasangan senyawa kovalen polar dan non polar berturut – turut berdasarkan perbedaan harga kelektronegatifan adalah . . . .
A.    HCl dan CCl4
B.     CCl4 dan CH4
C.     HCl dan NH3
D.    H2O dan NH3
E.     CCl4 dan O2

Posting Komentar untuk "[Paket B] Soal PAS KIMIA Kelas 10 Semester Ganjil SMA/MA beserta Kunci Jawaban"

------------------------------------------------